Химический элемент магний (mg)

Физические свойства магния

В первую очередь необходимо ответить на вопрос, какого цвета магний — серебристо-белый оттенок с характерным металлам блеском. Как правило, его поверхность покрыта оксидной пленкой, защищающей материал от дальнейшего окисления. Пленка не устойчива, при нагреве до 600 градусов она пропадает, а сам магний горит цветом яркого белого факела. Следует знать, что температура огня при сжигании стружки магния достигает 3 тысяч градусов, (тогда как температура плавления магния составляет 650 градусов).

Не рекомендуется поджигать магний в песке. Начнет реакция металла с диоксидом кремния, которая усилит процесс горения. По этой причине потушить горящий магний речным песочком не получится.

При горении металл дает достаточно много тепла и света. Всего один-два грамма материла достаточно, чтобы осветить участок радиусом до 7 метров в кромешной тьме.

К особенностям этого удивительного металла относят и тот факт, что горение его нельзя потушить при помощи воды. Горение усилится в результате реакции образования гидроксида натрия Mg(OH)2 и водорода. В дополнение темы необходимо упомянуть и о бесполезности огнетушителя с углекислотой при тушении. Углекислый газ усилит горение, в результате произойдет образование оксида магния и угля. Эффективны при тушении порошковые огнетушители.

На горящий магний необходимо смотреть сквозь защитные очки, иначе слишком яркий свет может вызвать ожог сетчатки глаза. Магний представляет собой легкий и пластичный металл с отличной теплопроводностью. Он хорошо поддается механической обработке (резанию, прессованию, прокатке). Небольшой удельный вес материала объясняется его малой плотностью.

Учитывая температуру воспламенения магния, имеются определенные сложности при плавлении и розливе как чистого металла, так и его сплавов. Требуется четкое соблюдение технологии выполнения работ и требований техники безопасности, поскольку магниевая пыль и мелкая стружка способны загореться самостоятельно при температуре ниже 600 градусов (фактически, стружку магния можно поджечь обычной бытовой спичкой). К примеру, магниевые отливки перед отправкой на термообработку тщательно очищают от заусенцев, стружки и мельчайшей пыли.

Важно знать, что физические свойства магния заметно отличаются в условиях высоких и низких температур. Плотность материала снижается при нагревании до 600 градусов на 6%, а в расплавленном виде составляет всего 1,58 г/см3

Ряд физических характеристик изменяются при нагреве вполне предсказуемо, но некоторые результаты экспериментов еще требуют научного объяснения.

В дополнение описания удивительного металла необходимо отметить, что стружка серебристо-белого металла нередко имеет черный цвет. По этой причине при определении металла необходимо применить спектральный анализ или провести несложную химическую реакцию.

Симптомы нехватки магния

Вот как минимум 12 признаков того, что у вас недостаток магния:

1. Слабость. Поскольку магний участвует в производстве энергии, его нехватка сразу сказывается на физическом состоянии.
2. Подергивания мышц или судороги. Так как магний помогает мышцам расслабляться, его дефицит провоцирует непроизвольное их сокращение. Если бы в организме не было магния, наши мышцы постоянно были бы напряжены.
3. Частые головные боли. Из-за нехватки магния, уровень серотонина снижается, отсюда – спазм сосудов и негативное влияние на работу нейротрансмиттеров. Все это в комплексе вызывает головную боль.
4. Бессонница. Недостаток магния провоцирует проблемы со сном, особенно если вы в состоянии стресса. Гормоны стресса повышают давление и сокращения сердца.
5. Нерегулярное сердцебиение. На фоне нехватки магния возможны проблемы с сердечным ритмом, причем это довольно частое явление. Именно поэтому при аритмии врачи назначают препараты магния.
6. Непереносимость шума. Недостаток магния влияет на работу нервной системы, поэтому иногда человек плохо реагирует на громкий шум.
7. Конвульсии. Опять же, если в организме мало магния, страдает нервная система, это может вызывать даже конвульсии. Нужно срочно обратиться к врачу.
8. Кости страдают от недостатка минералов. Магний участвует в формировании костной ткани. Если есть нехватка магния, кальций плохо усваивается.
9. Запоры. Без достаточного уровня магния нарушается работа кишечника. Кстати, многие слабительные средства как раз и содержат магний.
10. Повышенное давление. Магний помогает крови правильно циркулировать, поэтому его нехватка провоцирует скачки артериального давления.
11. Сахарный диабет второго типа. Магний участвует в снижении сахара в крови. Если у человека в рационе мало магния, у него может развиться диабет второго типа.
12. Перепады настроения. Если вы ощущаете «качели» с настроением, обязательно сдайте кровь на уровень магния.

Кроме того, при нехватке магния наблюдаются потеря аппетита и тошнота, изжога и кислотный рефлюкс, ломкость ногтей и проблемы с кожей.

Помните, что перечисленные симптомы могут быть признаком других проблем, поэтому необходима консультация врача. Не занимайтесь самолечением.

Симптомы дефицита магнияФото из открытых источников

Нахождение в природе

Земля очень богата магнием. Всего шесть химических реагентов встречаются в природе чаще, чем это вещество. Большая часть элемента находится в мантии планеты, в земной коре его меньше. Чаше всего его обнаруживают в основных породах и граните. И также элемент содержится в различных минералах, образованных магмой.

В основном чистый магний добывают из трёх минералов:

• карналлита;
• доломита;
• магнезита.

В России самые большие залежи магнезита находятся на Среднем Урале и в Оренбургской области. Карналлит добывается около города Соликамска, следует отметить, что это месторождение самое крупное в мире. Наиболее распространённый минерал доломит встречается в Московской и Ленинградской областях, а также других регионах страны.

В биологической среде планеты соединения магния постоянно перемещаются и изменяются. Лишь малая часть элемента задерживается в круговороте веществ, происходящем на материках, большое количество реагента уносится реками в океан. Несмотря на то что по содержанию в морской воде магний уступает только натрию, непосредственно сама жидкость не имеет насыщения элементом, а его соли в открытом океане не выпадают в осадок.

История открытия

Новая эра развития химии началась в XVII веке. В этот период химик из Англии по фамилии Гро совершил открытие, приблизившее учёных к выделению магния. В 1695 г. во время выпаривания эпсомской минеральной воды он получил горькую соль, обладавшую свойством слабительного.

Через несколько лет исследования показали, что взаимодействие вещества с содой и карбонатом калия даёт белый рыхлый порошок. Этот же результат был получен во время прокаливания минерала, который был найден рядом с городом Магнезия в Греции. Из-за этого сходства соль стали назвать белой магнезией.

Непосредственно магний впервые был получен Хэмфри Дэви в 1808 г. Учёный проводил электролиз белой магнезии, в которую он добавил небольшое количество воды и ртутной окиси. Эта реакция привела к образованию амальгамы металлического вещества. Полученный металл после выведения получил название «магний».

приложений

Хранение водорода

Гидрид магния легко реагирует с водой с образованием газообразного водорода посредством следующей химической реакции:

MgH₂+2H₂O → 2H₂+Mg (OH)₂

Кроме того, это вещество разлагается при температуре 287 ° С и давлении 1 бар следующим образом:

MgH₂→ Mg + H₂

Поэтому было предложено использовать гидрид магния в качестве носителя для хранения водорода для его использования и транспортировки..

Гидрирование и дегидрирование некоторого количества металлического магния предлагается в качестве способа транспортировки количеств газообразного водорода, таким образом обеспечивая отсутствие утечки при его транспортировке и представляя более безопасный и практичный способ, чем при использовании сосудов высокого давления..

Реакции гидрирования и дегидрирования

Хотя температура разложения гидрида магния представляет собой ограничивающий фактор для его использования, были предложены способы для улучшения кинетики реакций гидрирования и дегидрирования. Одним из них является уменьшение размера частиц магния с помощью шаровых мельниц. 

грязи

Кроме того, была предложена система, которая производит гидрид магния в форме грязи (более управляемой и безопасной, чем в порошке или других твердых частицах), которая будет реагировать с водой для получения желаемого водорода.

Предполагается, что ранее названный шлам будет образован тонко измельченным гидридом, защищен защитным слоем масел и суспендирован в диспергирующих агентах, чтобы гарантировать, что он сохраняет свою консистенцию без потери материала и что он не впитывает влагу из окружающей среды..

Преимущество этого ила состоит в том, что его можно перекачивать через любой обычный дизельный, бензиновый или водяной насос, что делает это экономическое предложение также эффективным.

Топливные элементы

Гидрид магния может быть использован в производстве современных топливных элементов, а также в создании аккумуляторов и накопителей энергии.. 

Транспорт и энергия

В течение последних десятилетий рассматривалось использование водорода в качестве источника энергии. Имплантация водорода в качестве топлива требует поиска безопасных и обратимых систем хранения и с большими объемными емкостями (количество водорода на единицу объема) и гравиметрическими (количество водорода на единицу массы).

алкилирование

Алкилирование (добавляют СН алкильные группы₃R) органических соединений в основной среде, где присутствуют группы -ОН при низких концентрациях и температурах, превышающих температуру плавления гидрида.

В этом случае водороды присутствуют в гидриде магния (MgH₂), присоединяются к группам -ОН, образующим воду. Свободный магний может получить галоген, который часто сопровождает алкильную молекулу, которая предназначена для связывания с углеводородной цепью.

Физиологическая потребность в Магнии, мг в сутки:

Пол	Грудной	Преддошкольный
	0-3 мес	4-6 мес	7-12 мес	1-2 года	2-3 года
Мужской	55	60	70	80
Женский

Пол	Дошкольный	Младший	Средний	Подростковый
	3-7 лет	7-11 лет	11-14 лет	14-18 лет
Мужской	200	250	300	400
Женский

Пол	Взрослые	Пожилые	Беременные(2-ая половина)	Кормящие
	18-29 лет	30-39 лет	40-59 лет	старше 60
Мужской	400	—
Женский	дополн. +50

Верхний допустимый уровень потребления Магния не установлен.

Потребность возрастает при:

• стрессе
• содержании в рационе большого количества белка
• быстром формировании новых тканей — у детей, бодибилдеров
• беременности 2 и кормлении грудью
• приеме мочегонных средств

Источники магния на планете

Кларк магния входит в список наиболее распространенных в природе элементов. Огромное количество этого природного элемента в виде солей и их отложений находится в озерной и морской воде. Среди минералов по процентному содержанию данного элемента лидируют:

• брусит (41,6 %);
• магнезит (28,7 %);
• кизерит (17,6 %);
• доломит(13,1 %);
• бишофит (11,9 %);
• эпсомит (9,9 %);
• каинит (9,8 %);
• карналлит (8,7 %).

Карналлит является материалом осадочного происхождения, встречается повсеместно на планете. Доломит тоже относится к осадочным породам, и является сырьём для добычи магния.

В природе магниевая руда представляет собой, помимо магнезита и доломита, эвапориты, а также магнезиальные и калийно-магнезиальные карбонаты. К природным источникам кроме того относят воду морей и соленых озер.

Нахождение в природе

Земля очень богата магнием. Всего шесть химических реагентов встречаются в природе чаще, чем это вещество. Большая часть элемента находится в мантии планеты, в земной коре его меньше. Чаше всего его обнаруживают в основных породах и граните. И также элемент содержится в различных минералах, образованных магмой.

В основном чистый магний добывают из трёх минералов:

• карналлита;
• доломита;
• магнезита.

В России самые большие залежи магнезита находятся на Среднем Урале и в Оренбургской области. Карналлит добывается около города Соликамска, следует отметить, что это месторождение самое крупное в мире. Наиболее распространённый минерал доломит встречается в Московской и Ленинградской областях, а также других регионах страны.

В биологической среде планеты соединения магния постоянно перемещаются и изменяются. Лишь малая часть элемента задерживается в круговороте веществ, происходящем на материках, большое количество реагента уносится реками в океан. Несмотря на то что по содержанию в морской воде магний уступает только натрию, непосредственно сама жидкость не имеет насыщения элементом, а его соли в открытом океане не выпадают в осадок.

Источники[ | ]

1. Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu. Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report) (англ.) // Pure and Applied Chemistry. — 2013. — Vol. 85, no. 5. — P. 1047—1078. — doi:10.1351/PAC-REP-13-03-02.
2. ↑ 1234 Magnesium: physical properties (англ.). WebElements. Дата обращения: 15 августа 2013.
3. Химическая энциклопедия : в 5 т / редкол.: Кнунянц И. Л. (гл. ред.). — Москва: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — С. 621. — 671 с. — 100 000 экз.
4. Three alkali metals for Discovery of the Elements (недоступная ссылка)
5. Новгородова М. И. Обнаружен самородный магний? // Природа. — 1991. — № 1. — С. 32—33.
6. Новгородова М. И. Самородный магний и проблема его генезиса // Геохимия. — 1996. — № 1. — С. 41—50.
7. Новгородова М. И. Магний — самородный, как золото… // Химия и жизнь — XXI век. — 2000. — № 7. — С. 18—19.
8. Елена Савинкина. Магний(неопр.) . Энциклопедия Кругосвет. Дата обращения: 8 сентября 2012. Архивировано 14 октября 2012 года.
9. Журнал «Муниципальная экономика и управление» — Версия для печати (неопр.) . vestnik.uapa.ru. Дата обращения: 24 июля 2021.
10. Старостин И.В. Место солей магния в терапии сердечно-сосудистых заболеваний. (рус.) // Кардиология. — 2012. — Т. 52, № 8. — С. 83—88.
11. Химики нашли ключ к новому типу аккумуляторов https://www.membrana.ru/particle/16564
12. Лысенко А. П. (неопр.) (недоступная ссылка). Дата обращения: 12 сентября 2021. Архивировано 12 сентября 2021 года.
13. C. Denise Okafor, Kathryn A. Lanier, Anton S. Petrov, Shreyas S. Athavale, Jessica C. Bowman. Iron mediates catalysis of nucleic acid processing enzymes: support for Fe(II) as a cofactor before the great oxidation event // Nucleic Acids Research. — 04 20, 2021. — Т. 45, вып. 7. — С. 3634–3642. — ISSN 1362-4962. — doi:10.1093/nar/gkx171.
14. ↑ 12Нечаев А. П., Траубенберг С. Е., Кочеткова А. А. и др. Пищевая химия : ; под ред. А. П. Нечаева. — Изд. 4-е, испр. и доп. — СПб. : ГИОРД, 2007. — 635 с. — 1000 экз. — ISBN 5-98879-011-9.
15. Магне B6 (рус.). https://www.rlsnet.ru/ (02.09.2019). — информация о препарате «магне В6». Дата обращения: 4 октября 2021.

Каков он, «вспыльчивый металл»

Магний теперь относится к щелочноземельным металлам. Однако раньше он таким не считался — его гидроксид не является щелочью, хотя раствор в присутствии фенолфталеина (индикатор) окрашивается в слабо-розовый цвет. Полноценные щелочи с фенолфталеином окрашиваются в густой малиновый цвет.

У чистого магния плотноупакованная гексагональная кристаллическая структура.

Строение атома указывает на принадлежность к металлам. Электронная формула элемента — 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2. То есть, на внешнем энергетическом уровне у магния болтается пара электронов, в любой момент готовая «свалить налево» — вступить в реакцию с другим элементом. Кое-кто еще помнит, что свойство металлов на внешнем уровне иметь от 1 до 3 электронов.

Применение вещества

Наибольшее количество металла потребляет металлургия. На его основе создаётся множество сплавов. Часто вещество используют в металлотермических процессах, чтобы получить редкие металлы, а также те, которые трудно восстановить. Применяется реагент для раскисления и десульфурации металлических веществ. Различные порошковые смеси на основе магния используются в качестве осветительных и зажигательных.

Соединения, содержащие реагент, нашли широкое применение в различных сферах жизнедеятельности. К примеру, в медицине, лекарства с магнием позволяют избавить пациентов от спазмов и судорог, успокоить нервы и так далее.

Физические свойства магния:

400	Физические свойства
401	Плотность	1,738 г/см3 (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело), 1,584 г/см3 (при температуре плавления 650 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость), 1,57 г/см3 (при 651 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества –жидкость)
402	Температура плавления	650 °C (923 K, 1202 °F)
403	Температура кипения	1090 °C (1363 K, 1994 °F)
404	Температура сублимации
405	Температура разложения
406	Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом
407	Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл)*	8,48 кДж/моль
408	Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип)*	128 кДж/моль
409	Удельная теплоемкость при постоянном давлении	0,983 Дж/г·K (при 25 °C), 1,6 Дж/г·K (при 100 °C), 1,31 Дж/г·K (при 650 °C)
410	Молярная теплоёмкость*	24,869 Дж/(K·моль)
411	Молярный объём	14,0 см³/моль
412	Теплопроводность	156 Вт/(м·К) (при стандартных условиях), 156 Вт/(м·К) (при 300 K)
413	Коэффициент теплового расширения	24,8 мкм/(М·К) (при 25 °С)
414	Коэффициент температуропроводности
415	Критическая температура
416	Критическое давление
417	Критическая плотность
418	Тройная точка
419	Давление паров (мм.рт.ст.)	0,1 мм.рт.ст.  (при 510 °C), 1 мм.рт.ст. (при 602 °C), 10 мм.рт.ст. (при 723 °C), 100 мм.рт.ст. (при 892 °C)
420	Давление паров (Па)	1 Па (при 701 K), 10 Па (при 773 K), 100 Па (при 861 K), 1 кПа (при 971 K), 10 кПа (при 1132 K), 100 кПа (при 1361 K)
421	Стандартная энтальпия образования ΔH	0 кДж/моль (при 298 К, для состояния вещества – твердое тело), 147,1кДж/моль (при 298 К, для состояния вещества – газ)
422	Стандартная энергия Гиббса образования ΔG	0 кДж/моль (при 298 К, для состояния вещества – твердое тело)
423	Стандартная энтропия вещества S	32,7 Дж/(моль·K) (при 298 К, для состояния вещества – твердое тело), 148,5 Дж/(моль·K) (при 298 К, для состояния вещества – газ)
424	Стандартная мольная теплоемкость Cp	23,9 Дж/(моль·K) (при 298 К, для состояния вещества – твердое тело), 20,8 Дж/(моль·K) (при 298 К, для состояния вещества – газ)
425	Энтальпия диссоциации ΔHдисс
426	Диэлектрическая проницаемость
427	Магнитный тип	Парамагнитный материал
428	Точка Кюри
429	Объемная магнитная восприимчивость	+1,2·10−5
430	Удельная магнитная восприимчивость	+6,9·10−9
431	Молярная магнитная восприимчивость	+13,1·10-6 см3/моль (при 298 K)
432	Электрический тип	Проводник
433	Электропроводность в твердой фазе	23,0·106 См/м
434	Удельное электрическое сопротивление	43,9 нОм·м (при 20 °C)
435	Сверхпроводимость при температуре	0,0005 K
436	Критическое магнитное поле разрушения сверхпроводимости
437	Запрещенная зона
438	Концентрация носителей заряда
439	Твёрдость по Моосу	1-2,5
440	Твёрдость по Бринеллю	44-260 МПа
441	Твёрдость по Виккерсу
442	Скорость звука	4940 м/с (при 20 °C) (в тонком отожжённом стержне)
443	Поверхностное натяжение
444	Динамическая вязкость газов и жидкостей
445	Взрывоопасные концентрации смеси газа с воздухом, % объёмных
446	Взрывоопасные концентрации смеси газа с кислородом, % объёмных
446	Предел прочности на растяжение
447	Предел текучести
448	Предел удлинения
449	Модуль Юнга	45 ГПа
450	Модуль сдвига	17 ГПа
451	Объемный модуль упругости	35,4 ГПа
452	Коэффициент Пуассона	0,29
453	Коэффициент преломления

Основное и возбужденное состояние атома

Электронные формулы, которые мы составляли до этого, соответствуют основному энергетическому состоянию атома. Это наиболее выгодное энергетически состояние атома.

Однако, чтобы образовывать химические связи, атому в большинстве ситуаций необходимо наличие неспаренных (одиночных) электронов.  А химические связи энергетически очень для атома выгодны. Следовательно, чем больше в атоме неспаренных электронов  — тем больше связей он может образовать, и, как следствие, перейдёт в более выгодное энергетическое состояние.

Поэтому при наличии свободных энергетических орбиталей на данном уровне спаренные пары  электронов могут распариваться, и один из электронов спаренной пары может переходить на вакантную орбиталь. Таким образом число неспаренных электронов увеличивается, и атом может образовать больше химических связей, что очень выгодно с точки зрения энергии. Такое состояние атома называют возбуждённым и обозначают звёздочкой.

Например, в основном состоянии бор имеет следующую конфигурацию энергетического уровня:

+5B 1s22s22p1      1s    2s     2p 

На втором уровне (внешнем) одна спаренная электронная пара, один одиночный электрон и пара свободных (вакантных) орбиталей. Следовательно, есть возможность для перехода электрона из пары на вакантную орбиталь, получаем возбуждённое состояние атома бора (обозначается звёздочкой):

+5B* 1s22s12p2      1s    2s     2p

Попробуйте самостоятельно составить электронную формулу, соответствующую возбуждённому состоянию атомов. Не забываем проверять себя по ответам!

15. Углерода

16. Бериллия

17. Кислорода

Дефицит и избыток

Сбалансированный рацион питания, в 80 % случаев, покрывает дневную потребность организма в магнии. Однако, ввиду промышленной обработки сырья (рафинации, очистки, размола, пастеризации) концентрация минерала в еде снижается вдвое. Кроме того, многие люди не дополучают его в должном объёме, поскольку ведут нездоровый образ жизни или имеют хронические патологии пищеварительного тракта.

Учитывая, что магний – кофактор ферментов и регулятор биохимических реакций в организме, его дефицит снижает иммунитет и вызывает функциональные расстройства.

Признаки магниевой недостаточности:

• учащение инфекционных заболеваний;
• постоянная усталость;
• затяжные сезонные депрессии;
• снижение работоспособности;
• продолжительный период выздоровления;
• тревожность, фобии, беспокойства;
• бессонница, утренняя усталость;
• раздражительность;
• блики перед глазами;
• мышечные спазмы, подёргивания, судороги;
• чувствительность к шуму и смене погоды;
• головокружение;
• нарушение координации движений;
• перепады артериального давления;
• нарушения сердечного ритма;
• спастические боли в животе, сопровождающиеся диареей;
• выпадение волос, ломкость ногтевых пластин.

Помимо этого, характерным симптомом гипомагниемии, по мнению учёных Н.М. Назаровой, В.Н. Прилепской, Е.А. Межевитиновой, является предменструальный синдром, вызванный снижением количества эритроцитов в крови.

Экзогенные факторы, провоцирующие нехватку минерала в организме:

• соблюдение “жёстких” монодиет, голодание;
• недостаточное содержание магния в ежедневном меню;
• чрезмерное употребление кальциевой, белковой и липидной пищи;
• хронический алкоголизм, табакокурение;
• гормональная контрацепция;
• приём, обеднённых магнием, смесей для парентерального или энтерального питания;
• недостаточность витаминов В1, В2, В6 в рационе.

Однако, практически всегда гипомагниемия возникает на фоне патологий внутренних органов.

Эндогенные причины магниевой недостаточности:

• нарушение всасывания нутриента вследствие диареи или тонкокишечных свищей;
• заболевания почек;
• сахарный диабет со стабильно высоким уровнем сахара в крови;
• инфаркт миокарда;
• гиперфункция щитовидной и паращитовидной желёз:
• недостаточность кровообращения, особенно застойная;
• цирроз печени;
• повышенный синтез альдостерона (гормона надпочечников).

Помимо этого, продолжительный приём мочегонных средств, глюкокортикостероидов, цитостатических препаратов и эстрогенов чреват развитием гипомагниемии.

Помните, дефицит макроэлемента сложно диагностировать по анализу крови, поскольку 99 % нутриента сосредоточено внутри клеточных структур, а только 1 % ? В плазме крови. Ввиду этого, анамнез устанавливают по симптоматике, предварительно оценив клиническое состояние пациента.

Передозировка магния, в 90 % случаев, развивается на фоне почечной недостаточности, повышенного катаболизма белков, нелеченого диабетического ацидоза, неконтролируемого употребления препаратов, продуктов питания, содержащих микроэлемент.

Симптомы гипермагниемии:

• нарушение речи, координации;
• сонливость;
• замедление пульса;
• заторможенность;
• снижение частоты сердечных сокращений (брадикардия);
• сухость слизистых оболочек;
• боль в животе;
• тошнота, рвота, понос.

Продолжительная гипермагниемия чревата стойким понижением артериального давления, нарушением дыхания, а в редких случаях, остановкой сердца.

Производство, где применяется

Существует несколько способов получения магния. Наиболее распространенным является электролиз, который активно применяют в промышленных масштабах.

Некогда наиболее известной являлась область применения металла, связанная с производством фотоаппаратов с магниевой вспышкой. В настоящее время вещество получило распространение во многих отраслях промышленности. Материал используют в разных видах:

• металл;
• соединения;
• сплавы.

Применение магния в промышленности:

• огнеупорные материалы, магний является сырьем для синтеза компонентов металлургических печей;
• сырье для выработки легких и сверхлегких сплавов, необходимых для ракетостроения, авиастроения, автомобильной промышленности;
• получение ферросиликомагния в виде сплава магния, кремния и железа для выплавки чугуна.

Магний используют при разработке оружия. Свойство металла гореть ослепляющим пламенем применяют в производстве таких боеприпасов, как:

• зажигательные бомбы;
• сигнальные ракеты;
• трассирующие пули.

Научная и другие сферы применения магния:

• изготовление энергоемких электрических батарей, сухих элементов на основе металла, его соединений;
• производство линз и разной оптики с помощью компонентов в виде выращенных кристаллов фторида магния;
• осушение газов с помощью перхлората магния;
• электролит химических источников тока на основе бромида магния;
• выпуск пиротехнической продукции;
• соединения магния используют в медицине.

Суточная потребность

Рекомендуемые суточные дозы магния в зависимости от пола и возраста, рекомендуемые ВОЗ:

Дети	от 1 до 3 лет	80 мг, максимум — 145 мг
	от 4 до 8 лет	130 мг, максимум — 240 мг
	от 9 до 13 лет	240 мг, максимум — 590 мг
Юноши	от 14 до 18 лет	410 мг, максимум — 760 мг
Девушки	от 14 до 18 лет	360 мг, максимум — 710 мг
Мужчины	от 19 до 30 лет	400 мг, максимум — 750 мг
	старше 30 лет	420 мг, максимум — 770 мг
Женщины	от 19 до 30 лет	310 мг, максимум — 660 мг
	старше 30 лет	320 мг, максимум — 670 мг
	Беременные	350 мг, максимум — 710 мг
	Кормящие грудью	310 мг, максимум — 670 мг

Суточная доза магния повышается при повышенных физических и умственных нагрузках, неблагоприятной экологической обстановке, гормональной перестройке, ожирении, употреблении алкогольных напитков, слабительных лекарственных препаратов, заболеваниях сердечно-сосудистой, опорно-двигательной, пищеварительной, дыхательной и нервной системы.

Для нормального усвоения магния, необходимо также принимать кальций, в пропорции 7 (Mg) к 10 (Ca).

Предостережение

Токсичность соединений металла незначительна. Опасность представляют лишь синильная, плавиковая, хромовая, азотистоводородная кислоты.

Опасные характеристики магния также связаны с горением:

• Созерцание горящего вещества ведет к ожогу сетчатки глаза и временной слепоте. Страховка – смотреть через темные очки либо стекло.
• От тактильного контакта с металлом страховки нет. Скорость воспламенения вещества такова, что человек гарантированно не успевает отвести руку и обжигается.

Осторожность при приеме магниевых препаратов требуется от людей, страдающих почечной недостаточности

Вывод

Лучшие материалы месяца

• Коронавирусы: SARS-CoV-2 (COVID-19)
• Антибиотики для профилактики и лечения COVID-19: на сколько эффективны
• Самые распространенные «офисные» болезни
• Убивает ли водка коронавирус
• Как остаться живым на наших дорогах?

Магний – незаменимый компонент человеческого тела, отвечающий за слаженную работу всех систем организма, в особенности иммунной, нервной и опорно – двигательной.

Макроэлемент, в составе ферментов, участвует в процессах пищеварения, формирования костной, хрящевой и соединительной тканей, сократимости мышц, производстве энергии, активации витаминов группы В, создании новых клеток. Кроме того, вещество контролирует успешное течение беременности и предупреждает риск развития осложнений, в том числе, преэклампсии.

Недостаток магния в ежедневном меню проявляется плохим самочувствием, частыми инфекционными заболеваниями, чувствительностью к стрессам, повышенной утомляемостью, изменением состава крови

Для предупреждения гипомагниемии важно регулярно употреблять пищу богатую магнием, в частности, пшеничные отруби, какао, гречку, орехи, злаки, бобовые

Источники

1. Громова О.А., Торшин И.Ю. – Магний и “болезни цивилизации”. Практическое руководство. – 1969 г.

Больше свежей и актуальной информации о здоровье на нашем канале в Telegram. Подписывайтесь: https://t.me/foodandhealthru

Автор статьи:

Извозчикова Нина Владиславовна

Специальность: инфекционист, гастроэнтеролог, пульмонолог.

Общий стаж: 35 лет.

Образование: 1975-1982, 1ММИ, сан-гиг, высшая квалификация, врач-инфекционист.

Другие статьи автора

Будем признательны, если воспользуетесь кнопочками: